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福建省漳州市芗城中学高二化学 电解池的工作原理及应用教学案

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福建省漳州市芗城中学高二化学 电解池的工作原理及应用教案学习目标:1、了解电解池的构造特点及工作原理;2、能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解总反应方程式3、了解电解原理在生产生活中的应用。课时安排:2 课时教学过程:[自学探究]1.电解质是指在_____________能够导电的_______________。2.电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。3.电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动;在外电源的作用下,形成_________移动而导电。在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化—还原反应,即被电解,电离是__________的前题。4.分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。研究两池的关系(结构、原理)。 (1)原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极,较不活泼的金属(或能导电的非金属)是_______极。 (2)电解池由_____ _____ ______组成,其中与外电源的 正极相连的极板叫____极,与外电源的负极相连的极板叫_____极。 (3)原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中,都发生了__________反应。参考答案:1. 在水溶液中或熔化状态下,化合物。2.在水分子的作用下,熔融,自由移动的离子。3.无规则,定向,电解。4.电池:①、③、⑤电解池:⑥、⑦ (1)两个相互联接(或互相接触)活泼性不同的两极;与两极接触的电解液;负;正。 (2)外电源,两导电电极,与两接触的电解液;阳,阴。 (3)化学能,电能,化学能;氧化—还原反应。1教师:请大家利用提供的仪器和药品完成实验 1,装置如图所示。仔细观察和记录实验现象,并分析原因。学生实验:现象解释反应的化学方程式: 。教师引导:这实验说明 CuCl2 溶液在电流的作用下,生成了 Cu 和 Cl2。产生这种变化的根本原因是什么?学生:电流作用学生疑问:为什么 CuCl2 溶液可以导电?学生回答:离子定向移动学生疑问:为什么离子可以定向移动呢?学生争论教师引导:①通电前,氯化铜溶液里有哪些离子?这些离子的运动情况怎样? ② 通电时,这些离子的运动情况有什么变化?为什么? ③ 当离子定向移动到电极表面时,发生的是什么类型的反应? ④ 电子的流动方向如何?外电路上的电流方向怎样? 小组讨论,代表回答。老师点评:(观看计算机软件)模拟该装置通电前后离子的运动情况。离子在电极上失去或获得电子,发生氧...

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