福建省漳州市芗城中学高二化学 电解池的工作原理及应用教学案VIP专享

福建省漳州市芗城中学高二化学 电解池的工作原理及应用教案学习目标：1、了解电解池的构造特点及工作原理；2、能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解总反应方程式3、了解电解原理在生产生活中的应用。课时安排：2 课时教学过程：[自学探究]1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。 （1）原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。 （2）电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的 正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。 （3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。参考答案：1． 在水溶液中或熔化状态下，化合物。2．在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。3．无规则，定向，电解。4．电池：①、③、⑤电解池：⑥、⑦ （1）两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。 （2）外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。 （3）化学能，电能，化学能；氧化—还原反应。1教师：请大家利用提供的仪器和药品完成实验 1，装置如图所示。仔细观察和记录实验现象，并分析原因。学生实验：现象解释反应的化学方程式： 。教师引导：这实验说明 CuCl2 溶液在电流的作用下，生成了 Cu 和 Cl2。产生这种变化的根本原因是什么？学生：电流作用学生疑问：为什么 CuCl2 溶液可以导电？学生回答：离子定向移动学生疑问：为什么离子可以定向移动呢？学生争论教师引导：①通电前，氯化铜溶液里有哪些离子?这些离子的运动情况怎样? ② 通电时，这些离子的运动情况有什么变化?为什么? ③ 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应? ④ 电子的流动方向如何?外电路上的电流方向怎样? 小组讨论，代表回答。老师点评：（观看计算机软件）模拟该装置通电前后离子的运动情况。离子在电极上失去或获得电子，发生氧...