福建省漳州市芗城中学高二化学 难溶电解质的溶解平衡教案【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电极反应式的写法课时安排：1 课时【教学过程】【学生看书讨论】1、什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?[板书]一、金属的腐蚀：1．金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。2．金属腐蚀的本质：金属原子-e 失氧化反应金属阳离子 M - ne- = Mn+4．金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。5．电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。说明：电化学腐蚀 (以钢铁为例)① 析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极：Fe – 2e- = Fe2+正极：2H+ + 2e- = H2 ↑总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑② 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+正极：O2+4e- +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。1二、金属的防护[交流与讨论]结合原电池的形成条件，阅读教材 24－25 页，归纳常见金属的防护方法有哪些？[P25 交流与讨论][拓展视野 P25－26]金属腐蚀原理的应用[调查研究 P24]防止金属腐蚀的措施和原理防止金属腐蚀的措施能防止金属腐蚀的原理1、影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）金属的防护（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3）电化学保护：①外加电流阴极保护法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。②牺牲阳极阴极保护法：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。[反馈练习]1．下列...
