福建省漳州市芗城中学高二化学 酸碱中和滴定教案[学习目标]初步了解酸碱中和滴定的操作方法。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。[学习重点]1、酸碱中和滴定的原理2、酸碱中和滴定的计量依据及计算教学过程一：酸碱中和滴定的原理：1．酸、碱反应的本质为：H++OH－===H2O例：HCl+NaOH===NaCl+H2O则：11)()()()(NaOHvHClvNaOHnHCln（v 为化学计量数）如用 A 代表酸，用 B 代表碱，则有：)()()()(BvAvBnAn 又因 c= vn 所以 n=cV则上式可表示为：)()()()()()(,7)()()()()()(BVAVAcAvBvBcBvAvBVBcAVAc，如为一元酸和一元碱中和时：由于1)()(AvBv，则有：c(B)=)()()(BVAVAc，因此 c(B)的大小就决定于 V（A）的大小。二、酸碱中和滴定的操作2.实验操作(1)仪器:滴定管(酸式,碱式),移液管,锥形瓶,烧杯,铁架台,滴定管夹等.注意:① 酸式滴定管不能盛放碱液,氢氟酸以及 Na2SiO3,Na2CO3 等碱性溶液;碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液.② 滴定管的刻度,O 刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度.滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加.(2)操作步骤:① 准备:检漏,洗涤,润洗,装液,赶气泡,调液面.② 滴定:移取待测液,加指示剂(2-3 滴),滴定,判断终点,读数.③ 数据处理:取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值,依方程式求 C 待.3.实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多,如读数误差,操作误差,计算误差,指示剂的选择误差,药品不纯引起 的误差等.因此,要做好本实验,必须各个环节都要注意.【操作要点】以 HCl 滴定 NaOH 溶液为例，说明滴定操作的要点以 HCl 滴定 NaOH 溶液为例，说明滴定操作的要点(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为 C1 的盐酸标准液至刻度“0”以上，并固定在滴定台上。在滴定1管下放一小烧杯，调整液面到“0”或“0”以下某个刻度，记下起始读数 V 始。注意滴定管下端尖嘴处不应留存有气泡。(2) 用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测 NaOH 溶液(V2，C2) ，注入锥形瓶中，滴入 1～2 滴酚甲基橙试剂，呈黄色。在锥形瓶下面垫一张白纸，以便观察颜色变化。(3)左手操纵酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的颈部，不断按同一方向旋转作圆周运动。注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，瓶底不碰下面垫的白纸。(4)整个滴定过程，左手旋...
