福建省漳州市芗城中学高二化学 盐类水解教案●教学目标1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。●教学重点盐类水解的本质●教学难点盐类水解方程式的书写和分析●课时安排二课时●教学方法采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。●教具准备CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水、试管、玻璃棒、pH 试纸投影仪、电脑●教学过程［引入新课］［提问］酸溶液和碱溶液中的 H+和 OH－浓度分别有什么关系？［生］酸溶液中 H+浓度大于 OH－浓度，碱溶液中 H+浓度小于 OH－浓度。［师］那么盐溶液中 H+和 OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用 pH 试纸测量一下你面前所放的 CH3COONa、NH4Cl、NaCl 三种盐溶液的 pH。［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用 pH 试纸］［问］这三种盐溶液是否都显中性？［生］不是。［师］你们测定的结果是什么？［生］CH3COONa 溶液 pH＞7 显碱性，NH4Cl 溶液 pH＜7 显酸性，NaCl 溶液 pH=7，呈中性。［过渡］我们知道盐溶液中的 H+和 OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。［板书］第三单元 盐类的水解一、盐类的水解［师］下面我们先分析一下醋酸钠溶液显碱性的原因。任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么 CH3COONa 是由什么酸和碱反应生成的？［生］醋酸和氢氧化钠反应生成。［师］醋酸是弱酸、氢氧化钠是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出 CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。［指定学生板演］H2OH++OH－CH3COONa====CH3COO－+Na+［讲述］从这两个电离方程式可看出，在 CH3COONa 溶液中，存在着 H+、OH－、CH3COO－、Na+四种离子，由于 NaOH 是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的 OH－与 Na+不会结合，不影响水的电离，但 CH3COOH 是弱电解质，所以溶液中的 CH3COO－和 H+可结合成难电离的 CH3COOH1分子，消耗 H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么 CH3COO－与 H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？［生］不会。［师］对，由于 CH3COOH 在生成的同时也要电离，且电离出的 H+还可与溶液中的 OH－结...
