甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 1-3-1 化学反应热的计算导学案 新人教版选修 4 学习目标1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2.理解盖斯定律的意义。学习重点盖斯定律的内容学习难点盖斯定律 精讲与点拨自主研讨【自主学习】一、盖斯定律1．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是______的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与反应的_____无关，这就是盖斯定律。如，ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系为________________。2．对盖斯定律的理解能量的释放或吸收以________________为基础，但以_____为主。如果_____没有变化，就不能引发____的变化。合 作互动【例题精讲】例 1:实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出 CH4、石墨和 H2 燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3 kJ/mol②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：______________________________________。 检测与评价【基础强化】1.判断下列说法是否正确(1)正逆反应的 ΔH 相等( )(2)反应条件(点燃或加热)对热效应有 影响，所以热化学方程式必须注明反应条件( )(3)一定条件下， 一个反应的热效应与途径 无关( )(4)在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同( )(5)煤为人类提供能源和化工原料的同时也带来 了严重的环境问题( )2.已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s, 石 墨 )+3/2O2(g)=CaCO3(s) ； △ H1 = -1206.8 kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) ；△H2= -635.1 kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ；△H3 = -393.5 kJ/mol试 求 ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的 焓 变 △ H= 【能力提升】1．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1 课后反思：
