高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 微考点58 化学平衡常数和转化率的计算练习（含解析）试题VIP免费

微考点58化学平衡常数和转化率的计算1．(2019·河北邢台模拟)将1molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．3.2B．0.2C.D.2．(2019·潍坊质检)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是()A．该反应的平衡常数表达式是K＝B．此时Y的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡常数增大D．增加Y，Y的平衡转化率增大3．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4．(2020·重庆调研)已知：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是()A.越大，CH4的平衡转化率越高B.不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%5.(2019·南昌模拟)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化情况如图所示。(1)该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“不能确定”)。(2)在TA温度下的平衡常数K＝________________。(3)为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列举一项)。(4)在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、1molC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v正____________v逆(填“>”“<”或“＝”)。6.工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2)：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)ΔH。向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。(1)图中Q点的含义是___________________________________________________________，ΔH________(填“>”或“<”)0。(2)某温度下，该反应达到平衡时，c(COCl2)＝0.80mol·L－1，c(Cl2)＝0.20mol·L－1，则平衡体系中CO的体积分数为________________；在该温度下，反应的平衡常数K＝________________。7．(2019·武汉模拟)无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ·mol－1。(1)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp的表达式____________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素为____________。(2)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度为298K、压强为100kPa)，已知该条件下，k正＝4.8×104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。(3)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T℃时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为______________________________________。答案精析1．B2．B[平衡常数表达式中不能出现固体或纯液体物质，...