微考点89分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断1．(2020·无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp22．(2019·盐城模拟)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键3.经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为()A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型4．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________________；氨是________(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为________。(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是________。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________。(4)已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请分别写出COS、CO、PCl3的立体结构____________________、____________________、____________________。5．[2018·全国卷Ⅱ，35(2)(4)](2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。6．硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。(1)锌在周期表中的位置为________________；Se基态原子价电子排布图为________________________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为__________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是________________________________________。(3)气态SeO3分子的立体构型为____________________；下列与SeO3互为等电子体的有________(填字母)。A．COB．NOC．NCl3D．SO7．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________(填序号)。①N2H②CH4③OH－④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________________________________________________________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：―→O、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)________________________________________________________________________。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案精析1．A2．A[乙烯分子中存在4个C—H键和1个C==C双键，没有孤对电子，C原子采取sp2杂化，C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间有1个是sp2形成的σ键，另1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键。]3．C4．(1)①正四面体②高于氨分子间可...
