【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性【高考说明】1、了解水的电离和水的离子积常数2、了解溶液的 pH 值的定义，能进行 pH 的简单计算 3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法 4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理第 1 课时【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉ 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和 pH 的关系 【旧知回顾】1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3·H2O2、[思考] ① 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。 ② 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。【新知讲解】一、水的离子积阅读 P45：1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 2．[思考]： 实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有 1×10-7 mol H2O 电离，则室温下 C(H+)和 C(OH-)分别为多少?3．水的离子积 水的离子积表达式：KW= 。阅读 P46：一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高 KW越 。25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。注意： （1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的 c (H+) c (OH-)。[思考]：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（2）25℃时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和 OH- 离子的浓度乘积都为 1×10- 14二、溶液的酸碱性和 pH1．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题 1：① 在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。,② 在 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。③ 在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。[小结] 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH－）（mol/L）水的电离程度KW升高温度H2OH ＋ ＋ OH－加入 NaCl加入 HCl加入 NaOH结论：（1...
