第二节 物质的量在化学实验中的应用考纲定位要点网络1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2．理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3．掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4．了解溶解度、饱和溶液的概念。5．能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。 物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，符号为 cB。(2)表达式：cB＝，单位：mol·L － 1 或 mol/L 。2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w(B)＝×100%。3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 c＝(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以 1 L 溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量 m(溶质)＝1_000 ρ × w g⇒n(溶质)＝ mol⇒溶质的物质的量浓度 c＝ mol·L－1。(c 为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ 为溶液的密度，单位：g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位：g·mol－1)4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释① 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。② 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。③ 溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＋c2V2＝c 混V 混。(若稀溶液混合后体积不变 V 混＝V1＋V2；若混合后体积变化 V 混＝)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如 Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为 3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2 c (SO) ＋ c (OH － ) ，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。[补短板](1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液中溶质的判断① 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2――→NaOHCO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3――→NH3·H2O(但仍按溶于水的 NH3进行计算)② 结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O――→CuSO4，FeSO4·7H2O――→FeSO4。(3)在进行物质的量浓度与溶质质量分数换算时需要溶液密度(ρ g·cm－3)，同时注意单位的换算。(4)溶液混合...
