第二节 镁、铝及其化合物考纲定位要点网络1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2．掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。3．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 镁及其化合物性质与海水中提取镁1．镁的性质镁是银白色固体，易导热，导电，密度小，属于轻金属。(1)与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应①2Mg＋O2=====2MgO、② Mg＋Cl2=====MgCl2、③3Mg＋N2=====Mg3N2。(2)与水或酸的反应① 镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的化学方程式为 Mg ＋ 2H2O ===== Mg(OH) 2＋ H 2↑。② 镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出 H2，反应的离子方程式为 Mg ＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ H 2↑。(3)与某些氧化物的反应镁能在 CO2中燃烧，反应的化学方程式为 2Mg ＋ CO 2===== 2MgO ＋ C 。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固体和黑色固体生成。2．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO3===== CaO ＋ CO 2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg 2 ＋ ＋ 2OH － == =Mg(OH) 2↓酸化Mg(OH)2＋ 2HCl == =MgCl 2＋ 2H 2O蒸发结晶析出 MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使 MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑3．镁的重要化合物(1)MgO：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水，与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。(2)Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解度小于 MgCO3，故 MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑。(3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。(4)Mg3N2 ： 在 水 中 剧 烈 水 解 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Mg3N2 ＋ 6H 2O == =3Mg(OH) 2 ＋2NH3↑。(5)MgCl2：MgCl2可发生水解，由 MgCl2·6H2O 制备 MgCl2时，要在 HCl 的气氛中脱水。[补短板](1)镁在空气中燃烧，可与空气中的 O2、N2 及 CO2 反应，所得固体产物可能是MgO、Mg3N2、C 的混合物。(2)Na、Mg 等活泼金属着火，不能用 CO2灭火。(3)MgCl2·6H2O 加热脱水制取无水氯化镁时，要在 HCl 的气流中进行。主要目的是防止 MgCl2水解生成 Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到 MgO。(4)由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的主要成分中是 Mg(OH)2，而非MgCO3。(5)镁、铝在空气中易形成致密的氧化膜，不用密封保...
