盐溶液中离子浓度大小的比较 一、基本知识 在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系： 1.c（H＋）与 c（OH－）的关系： 中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如 NaCl 溶液） 酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如 NH4Cl 溶液） 碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如 Na2CO3溶液） 恒温时： c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为 10－14） 2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。 如 NH4Cl 溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－） 如 Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－） 3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。 如 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L 如 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L 二、解题方法和步骤 1.判断水解、电离哪个为主。 （1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如 NaCl、Na2SO4等。 （2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如 NH4Cl、Na2CO3等。 （ 3 ） 盐 离 子 既 水 解 又 电 离 ： 多 元 弱 酸 形 成 的 酸 式 盐 ， 以 水 解 为 主 的 有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有 NaHSO3和 NaH2PO4等。 （4）根据题意判断：如某温度下 NaHB 强电解质溶液中，当 c（H+）＞c（OH－）时，以 HB－的电离为主；当 c（H+）＜c（OH－）时，以 HB－的水解为主。对于弱酸 HX 与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当 c（H+）＞c（OH－）时，以 HX 的电离为主；当 c（H+）＜c（OH－）时，以 X－的水解为主。对于弱碱 ROH 与强酸盐（RCl 式）的混合溶液中，情况则相反。 2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。 三、例题分析 【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（ ）。 A.c（H+）＞c（OH－） B.c（HX）＜c（X－） C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+） D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－） 【解析】以 HX 的电离为主，则 c（H+）＞c（OH－）；以 X－的水解为主，则c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件 c（Na＋）＞c（X－）；（2）电荷守恒 c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）...
