化学必须知晓二十一大锦囊（3） 锦囊九：判断氧化性、还原性强弱的比较 9 种方法 (1)根椐方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素周期表判断 ①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 ②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱 (3)根据物质活动性顺序比较判断 ①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 ②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 (4)根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强 (5)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强 (6)根据电化学原理判断 ①原电池，负极>正极，负极的还原性较强; ② 电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子 的 先 放 电 ， 其 还 原 性 S2->I->Br->Cl->OH-; 阴 极 ： 易 得 电 子 的 先 放 电 ， 其 氧 化 性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。 (7)根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强 (8)根据反应剧烈程度进行判断 同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强 (9)溶液酸碱性的影响 溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。 锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤 1.须知方法：从左向右配。 2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 (1)标出变化元素化合价的始态和终态; (2)求升价元素或降价元素变化数(顾前不顾后) (3)求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数 (4)配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分 (5)用观察法配平其它元素; (6)检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒) 3.氧化还原反应配平的特殊技巧 配平时若同一物质内既有元素化...
