高考化学重要知识点1 、物理变化与化学变化的的区别物理变化：没有新物质生成，如酒精挥发。化学变化：新物质生成，如铁生锈，光合作用，食物腐败，同素异形体之间的转化，燃烧，爆炸等。2、胶体的概念及性质⑴.定义分散质粒子大小在 1nm ~ 100nm 的分散系称为胶体，具有胶体结构性质的材料统称为胶体材料。 ⑵.常见的胶体Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆 、墨水、涂料、肥皂水、AgI 等 ⑶.分类按照分散剂状态不同分为： 气溶胶——分散质、分散剂都是气态物质：如雾、云、烟 液溶胶——分散质、分散剂都是液态物质：如 Fe(OH)3 胶体 固溶胶——分散质、分散剂都是固态物质：如有色玻璃、合金 ⑷ 胶体的性质① 丁达尔现象（鉴别胶体与溶液、浊液）当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。 ② 电泳现象（胶体提纯）由于胶体微粒表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电。当在电场作用下，胶体微粒可向某一极定向移动。胶粒带电荷情况（一般规律）金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子吸附阳离子带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子吸附阴离子带负电荷。③ 凝聚（物理变化）向胶体中加入可溶性盐等物质时，可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带电荷中和，从而使胶体聚集成较大微粒，在重力作用下形成沉淀析出，加热或搅拌也可引起聚沉。④ 胶体与渗析半透膜具有比滤纸更小的孔隙，小分子﹑离子可以通过而直径较大的胶体微粒不能通过，利用半透膜分离胶体中的杂质分子﹑离子，提纯精制胶体的操作叫渗析。3 、 物 质 的 量 、质量、微粒数、气体摩尔体积的关系（1）4、阿伏加德罗定律的及推论阿伏伽德罗定律可以表示为：同温同压 V1/V2=N1/N2=n1/n2推论：（1）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等与其摩尔质量之比或密度之比，即： m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(2) 同温同压下，相同质量的气体体积之比与其摩尔质量成反比即：V1/V2=M1/M2(3)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：P1/P2=n1/n25、物质的量浓度与溶质质量分数的换算（1）物质的量浓度（c）与溶质质量分数（ω）之间的换算c====ω=（ρ 单位为 g/cm3）（2）、物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算c===（ρ 单位为 g/cm3）（3）、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算ω=×100%(4)、气体溶液中溶解度与溶质质...
