第 1 章 化学反应与能量变化第 1 节 化学反应的热效应学习目标1． 了解化学反应中的能量变化2． 了解反应热和焓变的涵义，并能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算3． 能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系，理解热化学反应方程式的意义。*4.了解标准摩尔生成焓的定义知识梳理1． 通常情况下，化学反应中能量的变化主要是__________和__________之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着________的释放和吸收。2． 反应热是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反应吸热时，表示为__________;反应放热时，则表示为_____________。3． 反应热通常用___________来测量，其计算公式 Q= –C(T1 – T2)中，C 表示_____________，T1、T2分别表示_______________________________________。4． 各取 1.0 mol·L-1 的盐酸 100mL,并分别加入 100mL1.0mol·L-1 的 NaOH 溶液、KOH 溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。5． 化学反应的反应热是因反应前后_______________不同而产生的。用符号______的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于__________________________。反应完成时，反应产物的总焓_____（填“大于”或“小于”）反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。6． 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中_____________的变化和____________的变化同时表示出来。H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H(298K)= －285.8KJ·mol-1表示__________________________，若将方程式改为 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H(298K)= －571.6KJ·mol-1 则表示___________________________________,两者的意义______(填“相同”或“不同”)7． 盖斯定律是指________________________________________________________________。*8.标准摩尔生成焓是指_____________________________________________,对于任意反应aA+bB== Cc+dD，其△H== _______________________________________________________。学习导航1．方法指导：化学方程式是学习热化学的重要工具，化学反应所...
