高考化学总复习 专题八 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

课时 5 难溶电解质的沉淀溶解平衡[2018 备考·最新考纲]1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积（Ksp）的含义能进行相关的计算。考点一 沉淀的溶解平衡及应用(考点层次 A→自学、识记、辨析)1．沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程固体溶质溶液中的溶质(3)特征(4)沉淀溶解平衡的影响因素以 AgCl 为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)外界条件移动方向平衡后 c(Ag＋)平衡后 c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量 AgNO3逆向增大减小不变通入 HCl逆向减小增大不变通入 H2S正向减小增大不变提醒：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与 AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程式。2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成① 调节 pH 法如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 3～4，离子方程式为 Fe 3 ＋ ＋ 3NH3·H2O == =Fe(OH) 3↓ ＋ 3NH 。② 沉淀剂法如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S ＋ Cu 2 ＋ == =CuS↓ ＋ 2H ＋ 。(2)沉淀的溶解① 酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋ 2H ＋ == =Ca 2 ＋ ＋ H 2O ＋ CO 2↑。② 盐溶液溶解法如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋ 2NH == =Mg 2 ＋ ＋ 2NH 3·H2O。③ 氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。④ 配位溶解法如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl ＋ 2NH 3·H2O == =[Ag(NH 3)2] ＋ ＋ Cl － ＋ 2H 2O。(3)沉淀的转化① 实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。② 应用：锅炉除垢、矿物转化等。提醒：① 难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动— —溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。② 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度 小于 1×10 － 5 mol·L － 1 时，沉淀已经完全。 教材高考1．（SJ 选修 4·P933 改编）将 AgCl 分别加入盛有：① 5 mL 水；② 6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl 溶液；③ 10 mL 0.2 mol·...