专题 3.2 镁铝及其重要化合物【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期Ⅲ A 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al②2Al＋3Cl2=====2AlCl3③Al④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应)4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被 Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====2MgO3Mg＋N2=====Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与 Fe2O3、M nO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====2MgO＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质两性氧化物—2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①—② 受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。(3)制备① 向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。②NaAlO2溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AlO＋CO2＋2H2O===Al (OH)3↓＋HCO。③NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。三、用数形结合思想理解 Al3＋、Al(OH)3、AlO 之间的转化关系1．Al3＋、Al(O...
