高考化学一轮复习 专题二十八 化学与技术 考点二 化学与资源开发教学案-人教版高三全册化学教学案

1 获取洁净的水(1)水的净化① 基本流程工业生产中常用的混凝剂：明矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁等。常用的消毒剂：漂白粉、液氯、 ClO 2、高铁酸盐等。② 明矾净水原理KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般带负电荷，而 Al(OH)3胶体粒子带正电荷，从而使胶体杂质聚沉，同时 Al(OH)3还能吸附一些悬浮物。(2)硬水的软化① 硬水和软水② 暂时硬度和永久硬度暂时硬度——由钙、镁的碳酸氢盐引起的硬度永久硬度——由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度③ 硬水的软化方法硬水软化的常用方法有加热法、药剂法和离子交换法等。(3)污水的处理学霸巧学卡 对处理水的方法的深度探究(1)向硬水中加入适量的熟石灰目的是使镁离子转化为氢氧化镁沉淀；加入适量纯碱的目的是使钙离子生成碳酸钙沉淀；过滤弃去沉淀，即得软水。(2)硫酸亚铁可用作混凝剂的原理和条件：调节溶液 pH 在 9 左右，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，并被空气中氧气氧化为氢氧化铁，起到更好的混凝作用。(3)水的净化是除去水中的悬浮物，而硬水软化是为了除去水中的钙、镁离子，消毒是为了除去水中的细菌。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)或高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型净水剂，能发生反应 FeO＋8H＋＋3e－===Fe3＋＋4H2O，其还原产物 Fe3＋可以水解生成 Fe(OH)3胶体，能吸附杂质而达到净水的目的：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。2 海水的综合利用(1)海水制盐① 目前，由海水制盐的方法仍以蒸发法(盐田法)为主，其原理很简单，即将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐结晶析出。② 盐田一般分为贮水池、蒸发池和结晶池三部分。(2)氯碱工业① 工 艺 流 程 ： 粗 盐 水 ――→ 过 滤 ――→ 离 子 交 换 树 脂 ― → 精 盐 水② 反应原理：2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。③ 产品应用a．Cl2：有机合成、制农药等；b．NaOH：造纸、制玻璃、肥皂；c．H2：有机合成、金属冶炼。(3)海水提溴① 工艺流程② 反应原理Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2a．3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2Ob．Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===Br2＋2HCl学霸巧学卡 海水提溴注意事项(1)通氯气前要先将海水酸化，使其 pH 约为 3.5，此时氯气的氧化效果最好。(2)用空气...