高考化学一轮复习 专题二十八 化学与技术 考点一 化学与工农业生产教学案-人教版高三全册化学教学案

专题二十八 化学与技术考纲展示 命题探究1 工业生产硫酸(1)生产流程和原理(2)“三废”处理① 尾气吸收a．石灰水吸收法：SO2＋ Ca(OH) 2== =CaSO 3＋ H 2O ， CaSO3＋ H 2SO4== =CaSO 4＋ SO 2↑ ＋ H 2O 。 b．氨水吸收法：SO2＋ 2NH 3＋ H 2O == =(NH 4)2SO3，(NH4)2SO3＋ H 2SO4== =(NH 4)2SO4＋ SO 2↑ ＋ H 2O 。 ② 污水处理：根据杂质的性质不同，采用不同的化学方法进行处理，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。③ 废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重的有色金属。学霸巧学卡 硫酸工业生产中注意的问题(1)通入接触室的混合气体必须预先净化，原因是炉气中含有二氧化硫、氧气、氮气、水蒸气以及砷、硒化合物、矿尘等。砷、硒化合物和矿尘等会使催化剂中毒；水蒸气对生产和设备有不良影响。(2)用 98.3%的浓硫酸来吸收 SO3，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，且吸收速率慢。2 合成氨工业(1)反应原理N2＋3H22NH3(放热反应)(2)基本生产过程① 生产流程示意图② 主要原理净化3 工业制硝酸(1)原理：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O(常用铂作催化剂)，2NO ＋ O 2== =2NO 2，3NO2＋H2O == =2HNO 3＋ NO (增压、降温，同时补充空气)。(2)尾气净化① 用 Na2CO3溶液吸收氮的氧化物得到亚硝酸钠和硝酸钠：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2。② 用各种燃料气中的甲烷、氢气等将氮的氧化物还原为氮气和水：H2＋NO2===NO＋H2O,2H2＋2NO===N2＋2H2O；CH4＋4NO2===4NO＋CO2＋2H2O，CH4＋4NO===2N2＋CO2＋2H2O。4 纯碱工业氨碱法和联合制碱法的比较氨碱法(索尔维) 联合制碱法(侯德榜)原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑原料NaCl、NH3、CaCO3(制备 CO2和 CaO)NaCl、NH3、CO2续表氨碱法(索尔维) 联合制碱法(侯德榜)生产流程优点① 原料(食盐和石灰石)便宜易得② 产品纯碱的纯度高③ 副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用④ 制造步骤简单，适合于大规模生产除了氨碱法的优点外，还有① 食盐的利用率提高到 96%以上② 消除了废弃物氯化钙的生成，减少了环境污染③ 使合成氨厂的原料气 CO2转化成产品，减少了由 CaCO3制 CO2这一工序学霸巧学卡 工业制碱过程中的注意事项(1)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序：应先通氨气再通二氧化碳，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠而析...