高考化学一轮复习 专题六 原子结构 化学键 考点二 化学键及分子间作用力教学案-人教版高三全册化学教学案

1 化学键(1)定义使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。即相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。(2)分类化学键――→2 离子键与共价键3 离子化合物与共价化合物学霸巧学卡 正确判断离子化合物与共价化合物4 分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)主要特征① 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。② 只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。③ 分子间作用力的能量远远小于化学键。④ 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。(3)变化规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。5 氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)氢键的形成条件：分子中具有 H—F、H—O、H—N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如 HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如 NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。1.思维辨析(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( )(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。( )(4)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键，H2S 分子间只有范德华力。( )(5)共价化合物中都存在分子间作用力。( )(6)F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大。( )(7)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)×2．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是( )A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2答案 B解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除 A、D 项...