专题十八 氧、硫及其化合物和环境保护考纲展示 命题探究1 氧元素的单质及化合物性质(1)O3① 组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2互为同素异形体。② 产生方式：在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3，反应的化学方程式为3O2=====2O3。③ 物理性质：常温常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比 O2大。④ 化学性质a．不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3===3O2。b．强氧化性：O3 容易使湿润的 KI－淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为 O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2。c．漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。⑤ 臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。(2)过氧化氢① 结构化学式：H2O2，电子式：，结构式：H—O—O—H，H、O 原子个数比为 1∶1，是既含极性键又含非极性键的共价化合物。② 化学性质a．不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。2H2O2=====2H2O＋O2↑b．弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。c．强氧化性ⅰ.用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；ⅱ.氧化 Fe2＋、SO 等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋SO===SO＋H2O；ⅲ.使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。d．弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。学霸巧学卡(1)在 MnO2或 FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制 O2。(2)H2O2中 O 的化合价为－1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。(3)H2O2常用于杀菌消毒、漂白，是 H2O2的氧化性所致。(4)H2O2体现氧化性时，被还原为无污染的 H2O，因而常用于除去还原性的杂质离子。2 硫元素的单质(1)硫的原子结构及存在形态硫元素位于元素周期表中第三周期第Ⅵ A 族，原子结构示意图为，最外层有 6 个电子，在化学反应中易获得 2 个电子而呈现出－2 价。 (2)硫的性质① 物理性质硫俗称硫黄，淡黄色固体，熔沸点很低，难溶于水，可溶于酒精，易溶于二硫化碳。② 化学性质学霸巧学卡(1)硫在过量、纯净的 O2中燃烧的产物是 SO2而不是 SO3。(2)硫单质呈 0 价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。(3)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与 Cl2的反应情况...
