高考化学一轮复习 专题十九 氮及其化合物 考点一 氮及氧化物和硝酸教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

专题十九 氮及其化合物考纲展示 命题探究 1 氮气及其氧化物(1)氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第Ⅴ A 族，原子结构示意图为，最外层有 5个电子，在化学反应中能获得 3 个电子而表现出－3 价。(2)氮元素在自然界中的存在及氮的固定(3)氮气的性质学霸巧学卡(1)N2约占空气总体积的 78%、总质量的 75%。(2)N2中氮元素处于中间价态，既可表现还原性，又可表现氧化性。(3)N2可作保护气，是因为在通常情况下 N2的化学性质很稳定，不与 O2、酸、碱等发生反应；性质稳定是由氮气分子内氮氮三键的键能大决定的。(4)物质 Mg3N2遇水可发生反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。(4)氮的氧化物① 氮的氧化物有：N2O(笑气，有麻醉作用)；N2O5(硝酸酸酐)；N2O3(亚硝酸酸酐)；NO、NO2(主要的大气污染物)；N2O4。②NO、NO2性质的比较(见下表) 学霸巧学卡(1)氮的氧化物都是有毒气体，都是大气污染物。(2)空气中的 NO2等是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中 NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂废气等。(4)NO2虽然与水反应生成 HNO3，但不是硝酸的酸酐。NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。如 NO2能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝：2NO2＋2KI===2KNO2＋I2。(5)验证某无色气体是 NO 的方法是向无色气体中通入 O2(或空气)，无色气体变为红棕色。(6)NO2气体存在平衡：2NO2N2O4，故没有纯净的 NO2或 N2O4气体。(7)实验室制 NO 只能用排水法收集，制 NO2只能用排空气法收集。2 硝酸(1)物理性质① 纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。② 硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。③ 质量分数在 69% 以上 的硝酸称为浓硝酸。(2)化学性质化学性质酸的通性① 使紫色石蕊溶液变红；②与金属单质反应，不产生H2；③与金属氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应不稳定性4HNO3===== 4NO 2↑ ＋ O 2↑ ＋ 2H 2O(保存在棕色瓶中，放置在阴凉处)强氧化性铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化，因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓硝酸与金属反应不产生 H2：Cu＋4HNO3( 浓 ) == =Cu(NO 3)2＋2NO2↑ ＋ 2H 2O3Cu ＋ 8HNO 3( 稀 ) == =3Cu(NO 3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H 2O与非金属反应：C ＋ 4HNO 3( 浓 ) ===== CO 2↑ ＋ 4NO 2↑ ＋ 2H2O与还原性化合物反应：3Fe 2 ＋ ＋ 4H ＋ ＋ NO == =3Fe 3 ＋ ＋ NO↑ ＋ 2H 2O(3)硝酸的制法与用途制法...