滴定曲线的分析方法1．中和滴定曲线(pH 曲线)的说明(以 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)2．中和滴定曲线示例分析已知 25 ℃下 CH3COOH 的电离常数 K＝1.6×10－5。该温度下，向 20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol·L－1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知 lg 4＝0.6)(1)a 点溶液中 c(H＋)为 4×10 － 4 _mol·L － 1 ，pH 约为 3.4。(2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是 c 点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在 c 点以上 (填“c 点以上”或“c 点以下”)。(3)V0< 20 mL(填“>”“<”或“＝”)。(4)c 点溶液中离子浓度大小顺序为 c(K＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)。(5)当 V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中离子浓度大小顺序为 c (Na ＋ )> c (CH 3COO － )> c (OH － )> c (H ＋ ) 。[深度归纳] 滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再次找滴定终点和 pH＝7 的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 (2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定。[典例导航](2017·全国卷Ⅰ)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A．Ka2(H2X)的数量级为 10－6B．曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系C．NaHX 溶液中 c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)[思路点拨] (1)Ka1＝⇒pH＋lg Ka1＝lg 。(2)Ka2＝⇒pH＋lg Ka2＝lg 。(3)lg ＝0.0⇒＝1(pH<7)⇒NaHX 溶液呈酸性。(4)＝1(pH<7)⇒中性(pH＝7)时 c(X2－)>c(HX－)。解析：由 H2XH＋＋HX－可知：Ka1＝，则 c(H＋)＝，等式两边同取负对数可得：pH1＝－lgKa1＋lg。同理，由 HX－H＋＋X2－可得：pH2＝－lgKa2＋lg 。因 1>Ka1>>Ka2，则－ lgKa1<－lgKa2。当 lg ＝lg 时，有 pH1
