《电化学》专题复习 复习方法导引要点提示名师解读① 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式② 了解常见化学电源的种类及其工作原理③ 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施④ 了解电解池的工作原理⑤ 能写出电解的电极反应式和总方程式⑥能进行电化学的有关简单计算本部分知识常见的考查点为：①原电池的工作原理及电极方程式的书写、推断；②金属腐蚀的类型推断与防护；③以新信息为载体，考查燃料电池的工作原理及电极方程式的书写。常见的考查形式为：以选择或填空的形式考查对电解原理的理解和有关电解产物的简单计算，如电极、电解方程式的书写与推断、电解质溶液中离子的移动方向以及电解质溶液的复原等；有关计算则主要利用电子守恒来进行。基础知识梳理1.原电池、电解池的构成与异同对比原电池电解池含义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置构成条件① 活泼性不同的两电极(燃料电池例外)② 电解质溶液③ 形成闭合回路① 两个电极、直流电源② 电解质溶液③ 形成闭合回路 电极种类及变化① 两电极材料均能与电解质溶液反应时，比较活泼的作负极，被腐蚀② 只有一种能与电解质溶液反应时，能电解质溶液反应的作负极，被腐蚀③ 燃料电极中还原剂在负极上反应阳极：材料不是惰性电极(Au、Pt、C)时，本身失去电子被腐蚀阴极：与电源负极相连，本身受保护。电极反应负极：金属失电子为氧化反应正极：电解质溶液中的阳离子得电子为还原反应阳极：溶液中的阴离子或非惰性电极本身失电子为氧化反应阴极：电解质溶液中的阳离子得电子为还原反应电路分析外电路中电子由负极流出经导线转移到正极；内部电路一般是由离子的定向移动并在电极上发生电子的得失外电路中电子从阳极流入电源的正极再由电源负极流出转移至阴极；内部电路是由离子的定向移动并在电极上发生电子的得失2．一般电解池与电镀池、电解精炼池的异同电解池电镀池电解精炼池电极材料无特别要求阳极：镀层金属(M)阴极：待镀金属阳极：需要提纯的金属(M)阴极：相应的纯金属电解质依电解目的确定必须含镀层金属的离子必须含需要提纯的金属离子电极反应特点依电解目的确定阴阳两极反应物与生成物互逆阳极：M-n e-=Mn+阴极：Mn+ +n e-=M阴 阳 两 极 反 应 物 与 生 成 物 互逆。阳极：M-n e-=Mn+阴极：Mn+ +n e-=M电解质溶液变化电解质电离出离子或水参加反应只有镀层金属的单质与离子参加反...
