电极电位作业参考解析一、单选题（每题 10 分）1. 下列说法正确的是 A. 经测定可知，标准氢电极的 φ = B. 标准状态下，MnO4- 的氧化性比 Cl2强，因为在电极反应中 MnO4- 得到的电子多C. 已知电极反应的 φ = ，则电极反应的 φ = VD. CrO42- 和 Cr2O72- 两离子中 Cr 的氧化值相等【D】A：电极的绝对电极电位目前还无法测量，标准氢电极的标准电极电位是人为规定为的；B：氧化剂氧化型的强弱、还原剂还原性的强弱与其反应时得、失电子的数目没有关系，主要与其电极电位的高低有关。电极电位高的电对中氧化型的氧化能力强，电极电位低的电对中还原型的还原能力强；C：电极电位是强度性质，电极电位的取值与电极反应中各物质的计量系数无关，也与电极反应的书写方向无关，电极电位的大小反映出电对中氧化型得电子能力和还原型失电子能力的强弱；D：这两个离子中，Cr 的氧化值均为+6，在水溶液中两者存在如下转化：。2. 将有关离子浓度增大 2 倍，电极电位 φ 保持不变的电极反应是 A. B. C. D. 【C】根据电极反应式，这四个电极反应的能斯特方程分别为： A：Zn2+/Zn ，当锌离子浓度增大时，其电极电位随之增大； B：MnO4/Mn2+ ，可见当各离子浓度同时增大 2 倍时，电极电位会随之而改变； C：Cr3+/Cr2+ ，可见当各离子浓度同时增大两倍时，不变，所以电极电位不发生改变； D：Cl2/Cl- ，可见当 Cl-离子浓度增大时，电极电位随之减小。3. 下列氧化还原电对的电极电位大小与溶液 pH 值无关的是 A. H2O2/H2O B. IO3-/I- C. MnO2/Mn2+ D. MnO4-/MnO42-【D】这四个电对的电极反应和能斯特方程分别为： A：H2O2/H2O 可见该电极 的 电极电位随着溶液 H+离子浓度的增大而增大； B：IO3-/I- 可见该电极的电极电位随着溶液 H+离子浓度的增大而增大； C：MnO2/Mn2+ 可见该电极的电极电位随着溶液 H+离子浓度的增大而增大； D：MnO4-/MnO42- 电极反应中没有 H+离子参加，因此其浓度的改变不会影响电极的电极电位的大小。4. 已知 φ =－ φ = + φ = + φ = + 则在标准状况下，能共存于同一溶液的是： A. Hg22+和 Cl－ B. Fe3+和 ZnC. Fe3+和 Hg22＋ D. Cl2和 Fe2+【C】我们知道，氧化还原电对的电极电位越大，其氧化型的氧化能力越强，氧化还原电对的电极电位越小，其还原型的还原能力越强。据此，我们可以看出： Cl2和 Hg22+、Fe2+、Zn中任...
