第六章 酸碱滴定法练习题参考答案1．凡是能（ 给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。2．各类酸碱反应共同的实质是（ 两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。3．H2PO4－的共轭碱是（ B ）（A）H3PO4 （B）HPO42－ （C）PO43－ （D）OH－4．NH3的共轭酸是（ C ）（A）NH2－ （B）NH2OH2－ （C）NH4+ （D）NH4OH5．按质子理论，Na2HPO4是（ D ）（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质6. 下列物质中属于两性物质的是 ( C ) (A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ 强 ），其共轭碱的碱性就越（ 弱 ）。8. 相同浓度的 CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( C ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- 9．共轭酸碱对的 Ka与 Kb的关系是（ B ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw10．对于三元酸，Ka1.（ Kb3 ）=Kw。11．NH3 的 Kb=1.8×10－5，则其共轭酸为（ NH4+ ）的 Ka 为（ 5.6×10－10 ）。12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填 A,B,C)。 (1) 物料平衡式 （ B ） （A） PBE (2) 电荷平衡式 （ C ） （B） MBE (3) 质子平衡式 （ A ） （C） CBE 13．给出 NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ H2PO4- ）和（ H2O ）为零水准。14．在给定的弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ 溶液H+ 浓度 ）决定。15. 已知 H3PO4的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的 pH = 4.66, 则其主要存在形式是( B ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 16．浓度为 0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的 pH 是（ C ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.8717．浓度为 0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的 pH 是（ A ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1318. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写 A,B 等): (1) 0.10mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24) （ D ...
