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高考化学专题复习导练测 第八章 第一讲 弱电解质的电离试题VIP免费

高考化学专题复习导练测 第八章 第一讲 弱电解质的电离试题_第1页
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第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离一、选择题1.下列说法正确的是()。A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式:Ka=解析电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为Ka1=,第二步电离常数表达式为Ka2=,故D项错误。答案B2.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()。A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SOB.H2CO3的电离:H2CO32H++COC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++HSO解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO;但HSO中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HSO不能电离为H+和SO,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO,所以A、D选项均错误;H2CO3“”作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO,HCOH++CO,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。答案C3.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()。A.c(A+)随温度升高而降低B.在35℃时,c(A+)>c(B-)C.AB的电离程度(25℃)>(35℃)D.AB的电离是吸热过程解析K(25℃)<K(35℃),故c(A+)随温度的升高而增大,A错;由电离方程式可知,任何温度下,都有c(A+)=c(B-),B错;由25℃和35℃时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;K(25℃)<K(35℃),因此AB的电离是吸热过程,D正确。答案D4“”.酸碱质子理论认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大“”小。按照酸碱质子理论,下列说法正确的是()。A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸碱反应B.ClO-+H2OHClO+OH-是酸碱反应C.碱性强弱顺序:ClO->OH->CH3COO-D.HCO既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱“”解析根据酸碱质子理论可确定A项中H2O能给出H+即质子,属于酸,而Na结合的不是H+,即Na不属于碱;B项H2O和ClO-分别为该理论中的酸和碱,即该反应为酸碱反应;C项三种离子结合H+的能力为OH->ClO->CH3COO-,故碱性强弱顺序也是OH->ClO->CH3COO-;D项HCO既能给出H+又能结合H+,既是该理论中的酸又是碱,而NH3能结合H+,属于碱。答案B5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析解答本题时注意以下两点:(1)反应速率快慢,即曲线的斜率;(2)产生氢气的量的大小,即曲线的纵坐标。答案C6.一定温度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是()A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大解析A选项错误,H+浓度减小,OH-浓度增大;B选项正确,溶液越稀,弱电解质的电离程度越大;C选项正确,酸溶液中OH-主要是由水电离产生的,OH-浓度变大,说明水的电离程度变大;D选项正确,由于H+浓度减小,故溶液的pH增大。答案A7.在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是()解析明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知:盐酸的量不足,恰好消耗0.325gZn,醋酸足量,所以反应产生H2的量醋酸为盐酸的2倍又因起始时溶液中c(H+)相等,且开始时反应速率相同,随反应进行,醋酸中c(H+)下降小,...

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