选修 3 高考真题1. A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布布式为___________________。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为 。（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= ， F 的化学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度 。2. 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态 C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：① 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。② 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 个六元环，六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。3. 科学家正在讨论温室气体 CH4和 CO2的转化和利用。（1）CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。（2）下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是_________(填序号)。a．固态 CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2d．CH4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp（3）在 Ni 基催化剂作用下，CH4和 CO2反应可获得化工原料 CO 和 H2.① 基态 Ni 原子的电子排布式为___________，该元素位于元素周期表的第_____族。② Ni 能与 CO 形成正...
