第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－解析由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误
由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确
由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确
由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确
答案A2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()
A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：RAl>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物
答案D3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构
下列说法正确的是()
A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2解析本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题
Ca2＋为18电子微粒，则X－和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y为O
A项，原子半径O>F>H，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确；C项，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部
