高一化学第一学期卤族元素

其次节 卤族元素Ⅰ.学习重点：1．把握卤族元素性质变化的规律2．理解可逆反响的涵义3．把握卤离子的检验方法4．理解卤化银的性质、用处及碘与人体安康的有关学问Ⅱ.学习难点：卤族元素的性质比较及变化规律Ⅲ.训练习题一、选择题1．卤族元素随核电荷数的增加，以下表达正确的选项〔 〕A．单质的颜色逐步加深 B．气态氢化物的稳定性逐步加强C．单质的熔点逐步上升 D．单质的氧化性逐步加强2．砹〔At〕是卤素中核电荷数最多的元素，揣测砹或砹的化合物以下性质错误的选项是〔 〕A．砹为有色固体 B．HAt 格外稳定C．AgAt 不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高3．按元素核电荷数递增的挨次，以下各项递变逐步减弱或减小的是〔 〕A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径C．卤素阴离子的复原性 D．卤化氢的稳定性4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是〔 〕A．四氯化碳 B．直馏汽油 C．酒精 D．苯5．溴化碘〔IBr〕的化学性质与卤素单质类似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，能与很多非金属单质反响生成相应卤化物，能与水反响等。其与水反响的方程式为IBr+H2OHBr+HIO 以下关于 IBr 的表达中不正确的选项〔 〕A．IBr 是一种有色物质B．在很多反响中 IBr 是强氧化剂C．在 IBr 与水的反响中，它既是氧化剂又是复原剂D．与 NaOH 溶液反响生成 NaIO6．能用加热方法除去以下物质中括号内的杂质的是〔 〕A．KClO3〔MnO2〕 B．Na2CO3〔NaHCO3〕C．NaCl〔KCl〕 D．KI〔I2〕7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，那么溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。那么甲、乙、丙依次含有〔 〕A．Br－、I－、Cl－ B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、Cl－、I－8．向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最终得到的物质是〔 〕A．KCl B．NaCl 和 KCl C．NaCl 和 KBr D．NaCl、KCl 和 I29．鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液能够选用的试剂是〔 〕A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸10．以下方法可用于制备卤化氢气体的是〔 〕A．NaCl 与浓 HNO3加热热制备 HClB．CaF2与浓 H2SO4加热制备 HFC．NaBr 与浓 H3PO4加热制备 HBrD．NaI 与浓 H2SO4加热制备 HI11．取一样体积的 KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的 Cl2，当反响恰好完成时，消耗 Cl2的体积一样〔同温...