第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡1. 如下对“难溶〞的理解正确的选项 〔 〕A. 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B. 难溶的确是确定不溶C. 难溶的确是溶解度相对较小，没有确定不溶于水的电解质D. 假设向某溶液中参加另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，那么说明原溶液中的相应离子已根本沉淀完全2. mol•L-1的 Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢参加 AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后挨次是〔 〕A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出3. 以下说法不正确的选项〔 〕A. 不溶于水的物质溶解度为 0 B. 确定不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于 10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全D. 适应上将溶解度小于的电解质称犯难溶电解质 4. 除去 NaCl 溶液中 MgC12、CaC12的方法是〔 〕A. 将样品溶于蒸馏水，参加过量 NaOH 过滤后，加盐酸蒸发B. 将样品溶于蒸馏水，参加过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发C. 将样品溶于蒸馏水，参加过量 Ca(OH)2过滤，然后加过量 Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发D. 用半透膜有选择地除去 Ca2+、Mg2+ 5. 以下关于溶解平衡的说法不正确的选项〔 〕 A. 溶解平衡是一种动态平衡B. 到达溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率一样C. 到达溶解平衡时，上升温度平衡将向溶解方向挪动D. 到达溶解平衡时，参加其他物质，溶解平衡确定不挪动 6. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的选项〔 〕A. AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进展，但速率相等B. AgCl 不溶于水，溶液中没有 Cl-和 Ag+C. 上升温度，AgCl 的溶解度增大，Ksp增大D. 向 AgCl 饱和溶液中参加 NaCl 固体，AgCl 的溶解度和 Ksp都不变7. 以下有关 Ksp的表达中正确的选项〔 〕A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中到达沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关8. 关于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M+和 X-浓度之间的关系为 Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl 分别放入以下物质中，AgCl 的溶解度由大到小的挨次是 〔 〕①20mL0.01mol•L-1KCl 溶 液 ； ② 30mL0.02mol•L-1CaCl2 溶 液 ； ③ 40mL0.03mol•L-1HCl 溶 液 ；④ 10mL 蒸馏水；⑤ 50mL0.05mol•L-1AgNO3...
