高中化学必背知识要点汇总

高中化学必背学问要点汇总 想有效学好必修二的化学，课后就要利用好时间做好学问点的总结工作，在总结的过程中加强对学问的理解和记忆。下面是我为大家整理的有关高中最新化学必背学问要点汇总，期望对你们有关怀! 高中最新化学必背学问要点汇总 1 一、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排解干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl-+Ag+==AgCl↓ 二、二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化,易溶于水(1：40 体积比) 化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是由于 H2SO3 不稳定,会分解回水和 SO2 SO2+H2OH2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应. 可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接. 三、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O 放热 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑ 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 高中最新化学必背学问要点汇总 2 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。 1.原子半径 (1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的 (2)递增，元素原子的半径递减; (3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 总说为：左下方右上方 (注)：阴阳离子的半径大小区分规律 (4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 所以，总的说来，同种元素的： (5)阳离子半径原子半径阴离子半径 (6)同周期内，阳离子半径渐渐减小，阴离子半径渐渐增加; (7)同主族内离子半径渐渐增大。 (8)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。(不适合用于稀有气体) (9)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1 价到+7 价)，第一周期除外，其次周期的 O、F(O无最高正价，F 无正价， 除外)元素除外; (10)最低负化合价递增(从-4 价到-1 价)第一周期除外...