高二化学选修 4 知识点难点总结五篇 在高中选修四的化学的课本中，涉及了许多重要的学问点，内容也比较多，我们的学生要认真熟识好选修四的化学内容，尤其是理科的学生。下面就是我给大家带来的高二化学选修 4 学问点总结，希望能关怀到大家！ 高二化学选修 4 学问点总结 1 一、化学反应的限度 1、化学平衡常数 (1)对到达平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号 K 表示。 (2)平衡常数 K 的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。 (3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。 (4)借助平衡常数，可以推断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商 Qc 与平衡常数 Kc 相等时，说明反应到达平衡状态。 2、反应的平衡转化率 (1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物 A 的平衡转化率的表达式为： α(A)= (2)平衡正向移动不肯定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。 (3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以互相计算。 3、反应条件对化学平衡的影响 (1)温度的影响 升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过转变平衡常数实现的。 (2)浓度的影响 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 温度肯定时，转变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。 (3)压强的影响 ΔVg=0 的反应，转变压强，化学平衡状态不变。 ΔVg≠0 的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。 (4)勒夏特列原理 由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：假如转变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种转变的方向移动。 高二化学选修 4 学问点总结 2 化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 5、二次电池：放电后可...
