高考化学电解质溶液方面试题解题方法与技巧学习必备 欢迎下载 学习必备 欢迎下载 【化学】高考化学：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 新策略： 1 弱电解质的电离平衡 可通过平衡状态分析法进行比较分析。 2.溶液的 pH 计算 酸可直接计算，碱可通过 pOH 转换成 pHo pH=-lg{c(K)},pOH=-Ig{c(OFT)},pKw=-Ig{Kw}o 25C 时，pH+pOH=14 3?盐类水解的应用 应用范围 具陣例子 燎理及化学方程式 洎潢葡腴遞性 鉴别?S0+.Na’Ed、三种陷液用石菇试剤较为帙捷 NK'+HiO—NHi?HjO+K 呈験性 CO/+KO—HCOj+OH 呈 WTO Na,SO4 不欢解，呈中性 制釈某些盐的制瞥 FtCb、CuSO*^易发生水解的酒瀛应向其 i 碗中加少童的相应酸 FeCl>+3HTO—Fe(OH)1+3HC1CuSO^+a^O Cu③'② B.①'④'③'② C.①'②>③'④ D.④'③'①'② 方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。 捷径：四种溶液可分成三组，② NaHSO,电离显酸性，pH①，以此得答案A。 总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：① Na^SO② H2SO③NaHSO④NHCI⑤NaHCO⑥NaCO⑦NaOH⑧Ba(OH2，其 pH 由小到大的顺序为②③④①⑤⑥⑦⑧。 例题 2:已知一种 c(H+)=1x10-3mol?L「1 的酸和一种 c(OH—)=1x10-3mol?L一 1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 ( ) A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B?浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D?生成了一种强酸弱碱盐 方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约， ① 盐的水解，②酸碱用量。 解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。 捷径：题中两溶液中的 c(H+)=c(OH—)，采纳中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。 总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)=c(OH—)，故应从酸碱 用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 CDb 例题 3:将 pH=l 的盐酸平均分成 2 份，I 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高...
