分析化学实验 水硬度的测定

实验二水总硬度得测定 ( 配位滴定法 )实验日期 :实验目得 : 、学习 EDTA 标准溶液得配制方法及滴定终点得判断 ; 、掌握钙、镁测定得原理、方法与计算。一、水硬度得表示法 :一般所说得水硬度就就是指水中钙、镁离子得含量。最常用得表示水硬度得单位有 : 、以度表示 ,o10ppmCaO, 相当 10 万份水中含份CaO 。 、以水中 CaCO3得浓度 (ppm) 计相当于每升水中含有 CaCO3多少毫克。MCaO— 氧化钙得摩尔质量 (56.08g/mol),MCaCO3— 碳酸钙得摩尔质量 (100.09g/mol) 。二、测定原理 :测定水得总硬度 , 一般采用配位滴定法即在 pH10 得氨性溶液中 , 以铬黑作为指示剂,用 EDTA 标准溶液直接滴定水中得 Ca2+、 Mg2+, 直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色 , 即为终点。反应如下 :滴定前 :EBT  e(Ca2+、 Mg2+)  eEBT( 蓝色 )pH=10( 紫红色 )滴定开始至化学计量点前 :H2Y2-+Ca2+ CaY2-+2H+H2Y2-+Mg2+ MgY2-+2H+计量点时 :H2Y2-+Mg-EBT MgY2-+EBT+2H+( 紫蓝色 )( 蓝色 )滴定时 ,Fe3+、 Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽 ,Cu2+、 Pb2+、 Zn2+等重金属离子可用 KCN 、 Na2S或巯基乙酸掩蔽。三、主要试剂1 、 0 、 02mol/LEDTA2 、 NH3-NH4Cl 缓冲溶液 3 、铬黑 :0 、 54 、三乙醇胺 (1:2)5 、 Na2S 溶液 26 、 HCl 溶液 1:17 、 CaCO3固体、、四、测定过程 、 EDTA 溶液得标定准确称取在 120 度烘干得碳酸钙 0 、 50 、 55g 一份 , 置于 250ml 得烧杯中 , 用少量蒸馏水润湿 , 盖上表面皿 , 缓慢加 :HCl10ml, 加热溶解定量地转入 250ml 容量瓶中 , 定容后摇匀。吸取 25ml, 注入锥形瓶中 , 加 20mlNH3-NH4Cl 缓冲溶液 , 铬黑指示剂滴, 用欲标定得 EDTA 溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点 , 计算 EDTA 溶液得准确浓度。 、水样测定取水样 100ml, 注入锥形瓶中 , 加 : 得 HCl12 滴酸化水样。煮沸数分钟 , 除去 CO2, 冷却后 , 加入 ml 三乙醇胺溶液 ,mlNH3-NH4Cl 缓冲溶液 ,1mlNa2S, 少量铬黑 , 用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。再重复测定二次 , 以含 CaCO3得浓度 (ppm) 表示硬度。五、实验报告 、 EDTA 溶液得标定序号 碳酸钙质量 /g V(EDTA)/ml C(EDTA)/(mol·L-1) 平均值...