起程教育、化学酸碱盐综合复习一、概念:1、 酸得组成——氢离子＋酸根离子2、 碱得组成——金属离子(或铵根)＋氢氧根离子3、 盐得组成——金属离子(或铵根)＋酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物得反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸得方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生得热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中与反应——酸跟碱作用生成盐与水得反应叫做中与反应。二、熟记常见元素与原子团得化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧与硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 (原子团得化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。三、熟记下列反应方程式: (一)酸得性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 (3)酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。(4)酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。(5)酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消逝,6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消逝,8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。(二)碱得性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 (3)碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水(4)碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)...
