[备战期末]高中化学最常用规律总结，解题ｓｏ ea ｓｙ 期末考试快到了,今日为大家总结了高中化学最常考得规律,有助于大家快速准确得解题。1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂得变色范围：甲基橙 ３、1 红色 ３、1——4、4 橙色 ４、4 黄色酚酞 ８、0 无色 8、0——10、0 浅红色 1 ０、0 红色石蕊 ５、1 红色 5、1——8、0 紫色 ８、０蓝色３、在惰性电极上,各种离子得放电顺序:阴极（夺电子得能力):Au3＋ Ｈ g2+C ｕ 2+ Pb2+ Fa2＋ H+ Ｍ g2+ Ca2＋ K+阳极（失电子得能力)：Ｓ２- Br–OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式得书写：(1)左边写出水解得离子，右边写出水解产物；(2）配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2C Ｏ 3 与 AlC ｌ 3 溶液混和时:3C Ｏ 32- + ２ Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ ３ CO2↑5、写电解总反应方程式得方法：(1）分析：反应物、生成物是什么;(2）配平。例:电解Ｋ Cl 溶液：2KCl +２ H2O == Ｈ 2↑+ C ｌ２↑+ ２ KOH 配平:2KC ｌ + 2 Ｈ 2O == H ２↑+ Cl2↑+ ２ KO Ｈ６、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应得方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；（２）再考虑反应时得环境（酸性或碱性）;(3）使二边得原子数、电荷数相等。例：蓄电池内得反应为：Pb + P ｂＯ 2 + 2H2SO4= 2PbSO４ + 2H2O 试写出作为原电池(放电）时得电极反应。写出二个半反应:Ｐｂ –2 ｅ-→Pb Ｓ O4 Ｐ bO2 +２ e- →PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子。应为：负极:Pb + Ｓ O ４２--2 ｅ- = Pb ＳＯ 4正极：PbO ２ ＋ 4H+ + SO4 ２-+2e- ＝ PbSO ４ + ２ H２Ｏ注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应得倒转,为:阴极：PbS Ｏ 4 +2e- =Pb ＋ S Ｏ 42－阳极：Ｐｂ S Ｏ 4 + 2H2 Ｏ -2e- = Ｐ bO ２+ 4 Ｈ+ + ＳO42－7、在解计算题中常用到得恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到得方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同得离子，核电荷数越多,离子半径越小。９、晶体得熔点:原子晶...
