复分解反应专题训练

复分解反应训练复分解反应得定义: 发生反应得条件: 一、典型离子之间反应:(一)有水生成得反应本质:H++OH-=H2O (1)酸与碱反应得本质。(2)H+与 OH-不能共存。练习:写出下列方程式:Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==(二)有气体生成得反应本质:在复分解反应中只有酸与碳酸盐得反应产生气体。2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑(1)酸与碳酸盐反应得本质。(2)H+与 CO32-不能共存。CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ H2SO4== (三)碳酸根离子得检验:1、 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑:2、 Ca2++ CO32-= CaCO3↓ Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl== 二、推断下列反应能否发生,能,写方程式并说明理由,不能也要说明理由。例:NaOH+ HCl,能,因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2ONa2SO4+BaCl2,能,因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2CO3+H2SO4,能,因为有水与气体生成。 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑CaCl2与 KNO3,不能,因为无水、气体与沉淀生成。1、Na2CO3 +BaCl2 2、MgSO4 +KOH 3、NaCl +KNO3 4、HCl +CaCO3 5、Cu (OH)2 +HNO3 6、NaCl +Ca (OH)2 7、HCl +Mg(OH)2 8、Na2SO4 +K2CO3 9、硫酸铜与氯化钡 10、氯化铁与硫酸 11、碳酸钡与盐酸 12、氢氧化镁与盐酸 13、氢氧化钾与氯化铁 14 氢氧化钡与碳酸钠 三、、巧 解 中 考 “共 存” 问 题 (一)物质共存问题物质共存问题就就是我们常讲得两种或两种以上得不同物质,能否在同一溶液中共存得问题,有时也理解为它们间能否发生复分解反应。例 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存得就是( )A、、 NaOH HNO3 BaCl2 B、、 Na2SO4 MgCl2 KOH C、、 Na3CO3 K2SO4 HCl D、、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 (二)离子共存问题:就就是我们常讲得两种或两种以上得不同离子,能否在同一溶液中共存得问题,由于不就是具体得物质,有得学生就感到迷惑。例 2、下列各组内得离子,在溶液中不能大量共存得就是( )。A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、 Ca2+ H+ NO3- Cl- C、 Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42- (三)在某种条件下共存得问题:就就是某些物质或离子在特定条件下能否共存得问题,解题时既要考虑某些物质或离子能不能在特定条件下存在,又要考虑这些物质或离子能不能共存。如:例 3、下列各组离子,能在酸性溶液中大量共存得就是( )A、 Cl- 、K+、NO3-、Cu2+ B、 Ba2+、Cl-、SO42-、Na+ C、 Na+、OH...