整理后酸碱中和滴定

酸碱中与滴定知识梳理１、中与滴定得概念及原理(1)概念:用已知物质得量浓度得酸（或碱)来测定未知物质得量浓度得碱(或酸）得方法。(2）实质：中与反应。（3)关键：①准确测定 ;② 准确推断 。（答案：标准液与待测溶液得体积、反应得终点。)2.中与滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等主要仪器滴定管分为(A)酸式滴定管与(Ｂ)碱式滴定管.3.试剂: 标准液、待测液、指示剂；指示剂得作用:通过指示剂得颜色变化来确定滴定终点。指示剂得选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞.4．中与滴定得操作(以标准盐酸滴定 NaOH 为例）Ⅰ、准备： 1）滴定管： ① 检验酸式滴定管就是否漏水② 洗涤滴定管后要用标准液洗涤 2~３次，并排除管尖嘴处得气泡③ 注入标准液至“０”刻度上方 2～3cm 处④ 将液面调节到“0”刻度(或“０"刻度以下某一刻度）2)锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：① 用碱式滴定管取一定体积得待测液于锥形瓶中，滴入１~2 滴指示剂② 用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度.Ⅲ、计算：每个样品滴定 2~３次，取平均值求出结果。Ⅳ、注意点: ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇② 终点推断:当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显得改变而且半分钟内不恢复原来得颜色，即为滴定终点。5.中与滴定得误差分析原理:滴定待测液得浓度时，消耗标准溶液多,则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析 ,当酸与碱恰好中与时 ,有关系式： c（标)·V（标） ·n(标)=ｃ（待)·V（待)·n（待)(c、Ｖ、n 分别表示溶液物质得量浓度,溶液体积,酸或碱得元数).故c（待）=，由于 ｃ（标）、ｎ（标)、V（待）、n（待）均为定值，所以 c（待)得大小取决于 V（标）得大小,V（标）大,则 c(待)大，Ｖ（标)小，则 c（待）小.6.中与滴定过程中得ｐ H 变化与滴定终点得推断① 酸碱滴定过程中，溶液得 pH 发生了很大得变化。若用标准得强酸溶液滴定未知浓度得强碱溶液,则反应开始时溶液得ｐ H 很大,随着强酸得滴入，溶液得ｐＨ逐渐减小；当二者恰好中与时溶液得 pH 为 7;当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性.若用强碱滴定强酸则恰恰相反.② 根据滴定过程中得 pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中得颜色变化，只要选择合适得指示剂，即可准确推断中与反应...