第一节 化学能与热能考纲定位全国卷 5 年考情1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解活化能的概念。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。2017 年：Ⅰ卷 T28(2)；Ⅱ卷T27(1)；Ⅲ卷 T28(3)2016 年：Ⅱ卷 T26(3)、T27(1)；Ⅲ卷 T27(4)2015 年：Ⅰ卷 T28(3)；Ⅱ卷 T27(1)2014 年：Ⅰ卷 T9(C)、T28(2)；Ⅱ卷 T13、T26(1)2013 年：Ⅰ卷 T28(3)；Ⅱ卷 T12考点 1| 焓变 热化学方程式(对应学生用书第 108 页) [考纲知识整合]1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式① 吸热反应：热能―→化学能② 放热反应：化学能―→热能③ 光合作用：光能―→化学能④ 燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能⑤ 原电池反应：化学能―→电能⑥ 电解池反应：电能―→化学能2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)ΔH＝H ( 生成物 ) － H ( 反应物 ) 。单位 kJ·mol－1或 kJ/mol。(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位 kJ·mol－1。(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：Δ H ＝ Q p。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2的反应。4．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 表示在 25 ℃、101 kPa 条件下，2_mol_H2 和 ...
