第 8 讲 氧化还原反应规律及应用一、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律(1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合阶降低，且化合价降低总数必等于化合价升高总数。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2．转化规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。3．难易规律氧化性(还原性)强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性强的优先发生反应。二、氧化性、还原性强弱比较1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。2．氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。( )(2)SO2 具有较强的还原性，浓 H2SO4 具有强氧化性，故二者能发生氧化还原反应。( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。( )(4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。( )(5)1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数是 NA。( )(6)强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应。( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－答案 B解析 反应 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I 元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：I－＞Fe2＋，反应 Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe 元素的化合价升高，则还原性：Fe2＋＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序为 I－＞Fe2＋＞Br－，故选 B。考点 1 氧化还原反应的基本规律典例 1...
