一、相关知识点梳理: 1、电解质得电离强电解质在水溶液中就是完全电离得,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中就是少部分发生电离得。多元弱酸如 H2CO3还要考虑分步电离:H2CO3 H+＋HCO3-;HCO3- H+＋CO32-。 ２、水得电离水就是一种极弱得电解质,它能微弱地电离, H2O H+＋OH-。水电离出得[H+]＝[OH-] 在一定温度下,纯水中[H+]与[OH-]得乘积就是一个常数:水得离子积 Kw＝[H+]·[OH-],在２５℃时,Kw＝1×10-14。在纯水中加入酸或碱,抑制了水得电离,使水得电离度变小,在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水得电离,使水得电离度变大。 ３、盐类水解 在溶液中盐得离子跟水所电离出得 H+或 OH-生成弱电解质得反应,叫做盐类得水解。关于盐得水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解,谁强显谁性” 多元弱酸盐还要考虑分步水解,如 CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。 ４、电解质溶液中得守恒关系电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有得正电荷数与所有得阴离子所带得负电荷数相等。如 Na2CO3溶液中:[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素得原子得总数就是不会改变得。如 Na2CO3溶液中 n(Na+):n(c)＝2:1,推出: c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)水得电离守恒(也称质子守恒):就是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离得 H＋与 OH－量相等。如在 0、1mol·L－1得 Na2S 溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)得物质得量应相等。例如在 NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后得产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后得产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒关系式要注意以下三点:① 要善于通过离子发生得变化,找出溶液中所有离子与分子,不能遗漏。② 电荷守恒要注意离子浓度前面得系数;物料守恒要弄清发生变化得元素各离子得浓度与未发生变化得元素之间得关系;质子守恒要找出所有能得失质子得微粒,不能遗漏。③ 某些关系式既不就是电荷守恒也不就是物料守恒通常就是两种守恒关系式通过某种变式而得。解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,就是高考得“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查得知识点多,灵活性、综合性较强,有较好得区分度,它能有效地测试...
