高考化学平衡大题训练

1、甲醇就是基本有机化工原料.甲醇及其可制得产品得沸点如下.名称 甲醇 二甲胺二甲基甲酰胺 甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸点(℃) 64、7 7、4 153℃24﹣、9 90℃(1)在 425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺.二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小得顺序为 .(2)甲醇合成二甲基甲酰胺得化学方程式为:2CH3OH+NH3+CO(CH3)2NCHO+2H2O△H 若该反应在常温下能自发进行,则△H 0 (填“＞”、“＜”或“=“).(3)甲醇制甲醚得化学方程式为:2CH3OHCH3OCH3+H2O△H.一定温度下,在三个体积均为 1、0L 得恒容密闭容器中发生该反应.容器编号温度/℃起始物质得量/mol平衡物质得量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870、20xⅡ3870、40yⅢ2070、200、0900、090①x/y= .② 已知 387℃时该反应得化学平衡常数 K=4.若起始时向容器 I 中充入 0、1mol CH3OH、0、15mol CH3OCH3与 0、10mol H2O,则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行.③ 容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚得产率,可以实行得措施为 .(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示.电源负极为 (填“A”或“B“),写出阳极得电极反应式 .若参加反应得 O2为 1、12m 3(标准状况),则制得碳酸二甲酯得质量为 kg.2、(16 分)讨论与深度开发 CO、CO2得应用对构建生态文明社会具有重要得意义。(1)CO 可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489、0 kJ· mol－1,C(s) ＋ CO2(g) ＝ 2CO(g) ΔH 2 ＝ ＋ 172 、 5 kJ·mol － 1, 则 CO 还 原 Fe2O3(s) 得 热 化 学 方 程 式 为 。 (2)CO 与 O2 设 计 成 燃 料 电 池 ( 以 KOH 溶 液 为 电 解 液 ) 。 该 电 池 得 负 极 反 应 式 为 。(3)CO2与 H2充入一定体积得恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得 CH3OH 得物质得量随时间得变化如图 5。 ① 该反应得 ΔH 0(填“大于或小于”),曲线 I、Ⅱ对应得平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ (填“＞、＝或＜”)。② 一定温度下,在容积相同且固定得两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)若甲中平衡后气体得压强为开始得 0、8 ...