丙酮碘化反应的速率方程(9页)Good is good, but better carries it
精益求精，善益求善
实验报告实验名称：丙酮碘化反应的速率方程姓名： 学号： 班级：同组： 时间：一、实验目的1、掌握用孤立法确定反应级数的方法
2、测定酸催化作用下丙酮酸碘化反应的速率常数
3、通过本实验加深对复杂反映特征的理解
二、实验原理 大多数化学反应是由若干个基元反应组成的
这类复杂反应的反应速率和反应活度之间的关系大多不能用质量作用定律预示
以实验方法测定反应速率和反应物活度的计量关系，是讨论反应动力学的一个重要内容
对复杂反应可采纳一系列实验方法获得可靠的实验数据并据此建立反应速率方程式，以其为基础，推测反应的机理，提出反应模式
孤立法是动力学讨论中常用的一种方法
设计一系列溶液，其中只有某一物质的浓度不同，而其他物质浓度均相同，借此可以求得反应对该物质的级数
同样亦可以得到各种作用物的级数，从而确立速率方程
丙酮碘化反应是一个复杂的反应，其反应为： 在实际操作中，一定浓度范围内，通常可以用物质浓度替代活度表示某一物质对反应速率的影响，假设上述反应的反应常数方程为： 式中：r 为丙酮碘化的反应速率，k 为反应速率常数，指数 X、Y 和 Z 分别为丙酮，酸和碘的分级数
根据朗伯-比耳(Lambert-Beer)定律，某指定波长的光通过碘溶液后的光强为 I，通过蒸馏水后的光强为 I0，则透光率可表示为: A=- 以 A 对时间 t 作图，其斜率为 ab，若已知 a 和 b，则可计算出速率方程
若 C 丙酮 ≈C 酸»C 碘 则值对 t 关系为一条直线，故有 C 碘 1-C 碘 2=(t2-t1)k=·· 由两个或两个以上温度的速率常数，就可以根据阿累尼乌斯(Arrhenius)关系式估算反应的活化能
三、仪器和试剂722 型光栅分光光度计 超级恒温水浴容量瓶（25
