复习学案 8 铁及其化合物(4页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。济北中学高三化学一轮复习学案 8 铁及其化合物编制：张建亮 审核：王茂奇 使用日期： 9 月 日 高考要求重难点提示应对策略了解铁及其化合物的主要性质及应用Fe3+、Fe2+的性质铁三角充分利用氧化还原反应的相关知识【基础知识回顾】知识点 1：铁的结构和单质的性质： 1、铁元素在周期表中的位置：位于第 周期第 族.在反应中除了容易失去 2 个或 3 个电子，显+2 价或+3 价2、铁的物理性质：⑴ 纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶铁有延展性、导热性和导电性；⑷铁具有导磁性，能被磁铁吸引。3、铁的化学性质：还原性（1）与非金属单质Fe+ Cl2 Fe+S Fe+I2 Fe+ O2 （2）与水蒸气反应 Fe+ H2O—（3）与酸反应① 与非氧化性酸（稀稀 HCl、稀 H2SO4）反应：离子方程式为 ② 与氧化性酸反应a.如与稀硝酸反应一般不放 H2，Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀硝酸足量)足量的铁与少量稀硝酸反应的化学方程式为： b. 常温时，铁遇浓 HNO3、浓 H2SO4时发生 ，加热时能被氧化为 Fe3+。 （4）与盐溶液的反应 Fe+ Fe3+=== Fe+Cu2+ === Fe2++Cu知识点 2：铁的化合物：1、铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化 学 式FeOFe2O3Fe3O4俗 名铁红磁性氧化铁色 态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化 合 价+2+3+2，+3水 溶 性不 溶老师寄语：勤能补拙 奋斗无止境 信任自己是最棒的！注意：Fe3O4是复杂氧化物，在组成可看成 1/3 铁呈+2 价，2/3 铁呈+3 价，因此可写成 FeO·Fe2O3（1）跟酸反应：① 与非氧化性酸如稀 HCl、稀 H2SO4等反应：FeO、Fe2O3跟稀 H2SO4反应的离子方程式分别为： 、 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O② 与氧化性酸反应如浓 H2SO4、HNO3等反应：氧化物中的 Fe2+被氧化为 Fe3+。③ 与还原性酸反应如 HI 等：Fe2O3与氢碘酸反应的离子方程式为： （2）具有氧化性：能被 H2、CO、Al 等还原剂还原：Fe2O3+ CO—Al+ Fe3O4—2、铁的氢氧化物名 称氢氧化亚铁氢氧化铁化 学 式Fe(OH)2Fe(OH)3颜 色白色红褐色水 溶 性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O加热分解 不要求2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O还 原 性Fe(OH)2+ O2+ H2O= 制 法Fe2++2OH—=Fe(OH...
