平衡常数与溶度积(6 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。 平衡常数1.利用 Q 与 K 的大小关系，推断反应进行的方向、v(正)与 v(逆) 的大小以及平衡移动的方向 练习：1.反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在 800℃时的化学平衡常数 K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法推断2.利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数 K＝10/3，若在此温度下，向 100 L 的恒容密闭容器中，充入 3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和 3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。3.汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。（1）若在一定温度下，将 2molNO、1molCO 充入 1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率 v(CO2)=_____________________ (结果保留两位有效数字)。（2）若保持温度不变，20min 时向容器中充入 CO、N2各0.6mol，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min 时，若改变反应条件，导致 N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______（填字母）。① 加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加 CO2的物质的量Ａ.只有① Ｂ.① 和② Ｃ.只有③ Ｄ.只有④2.平衡常数和转化率的相互换算练习：某温度下，向密闭容器中充入 2.0 mol CO 和 1.0mol H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO 的转化率随时间变化关系如图，若 t2时刻向平衡体系中再通入 1.0 mol H2O（g），请在原坐标图中将改变这一条件后 CO 的转化率的变化结果表示出来。（4）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol① 温度为 T℃时，将 2a mol H2和 a mol N2放入 0.5 L 密闭容器中，充分反应后测得 N2的转化率为 50％。则该反应的化学平衡常...
