【弱电解质在水溶液中得电离平衡】【电离平衡概念】一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等,溶液中各分子与离子得浓度都保持不变得状态叫电离平衡状态(属于化学平衡).任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质具有该条件下得最大电离程度.【电离平衡得特征】① 逆:弱电解质得电离过程就是可逆得,存在电离平衡.② 等:弱电解质电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等.③ 动:弱电解质电离成离子与离子结合成分子得速率相等,不等于零,就是动态平衡.④ 定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液里离子得浓度、分子得浓度都不再改变.⑤ 变:外界条件改变时,平衡被破坏,电离平衡发生移动.【电离方程式得书写】(1)强电解质用“=”,弱电解质用“”⇌(2)多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位.H2CO3≒H++HCO3-,HCO3-≒H++CO32-,以第一步电离为主.NH3•H2O≒NH4++OH- Fe(OH)3≒Fe3++3OH-(3)弱酸得酸式盐完全电离成阳离子与酸根阴离子,但酸根就是部分电离. NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-≒H++CO32-(4)强酸得酸式盐如 NaHSO4 完全电离,但在熔融状态与水溶液里得电离就是不相同得.熔融状态时:NaHSO4=Na++HSO4-;溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42-.【例 2】室温下,对于 pH 与体积均相同得醋酸与盐酸两种溶液,分别实行下列措施,有关叙述正确得就是( )A.加适量得醋酸钠晶体后,两溶液得 pH 均增大 B.温度都升高 20℃后,两溶液得 pH 均不变C.加水稀释两倍后,两溶液得 pH 均减小 D.加足量得锌充分反应后,两溶液中产生得氢气一样多【解析】盐酸就是强酸,醋酸就是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,升高温度能促进弱电解质电离,pH 相同得醋酸与盐酸,醋酸得浓度大于盐酸,不同得酸与相同金属反应,生成氢气得速率与溶液中离子浓度成正比.A.向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠与盐酸反应生成醋酸,导致溶液得 pH 增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液得 pH 增大,故 A 正确;B.盐酸就是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸得 pH,醋酸就是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以醋酸得 pH 减小,故B 错误;C.pH 相同、体积相同得醋酸与盐酸两种溶液分别加水稀释后,溶液中氢离子浓度都减小,所以pH 都增大,故 C 错误;D.pH 相同、体积相同得醋酸与盐酸,醋酸得物质得量大于盐酸,且二者都就是一元酸,所以分别与足量得锌反应,醋酸产生得氢气比...
