自来水中氯离子含量的测定

自来水中氯离子含量得测定【摘要】:莫尔法测定氯离子得范围为 5~100mg/ml、水中得氯离子得含量也就是微量得,因此,用莫尔法准确测定自来水中得氯离子含量必须严格控制溶液得酸碱度与指示剂得用量。【关键词】:自来水 氯离子 莫尔法 指示剂 酸碱度【引言】:自来水处理过程中,一般采纳氯气杀灭水中得微生物与细菌,以提高饮用水得安全性。但就是氯对细菌细胞杀灭效果好,同样,对其她生物体细胞、人体细胞也有严重影响。添加氯,作为一种有效得杀菌消毒手段,目前仍被世界上超过 80%得水厂使用着。所以,市政自来水中必须保持一定量得余氯,以确保饮用水得微生物指标安全。但就是,当氯与有机酸反应,就会产生许多致癌得副产物,比如三氯甲烷等。 超过一定量得氯,就会对人体产生许多危害,且带有难闻得气味,俗称“漂白粉味”。所以自来水氯离子得测定对人体健康有重要意义,必须检测自来水中氯离子得含量以及余氯得含量【试剂与仪器】:硝酸银标准溶液(0、01 mol/L);铬酸钾溶液(50g/L);自来水样;蒸馏水。移液管:100mL;250mL 锥形瓶(3 个);酸式滴定管;【实验原理】:莫尔法就是在中性或弱碱性(pH=6、5~10)溶液中,以 K2CrO4 作指示剂 , 用 AgNO3 标 准 溶 液 直 接 滴 定 Clˉ 。 由 于 AgCl 得 溶 解 度 比AgCrO4小,根据分步沉淀原理,溶液中首先析出 AgCl 白色沉淀。当 AgC1 定量析出后,微过量得 Ag+,即与 CrO42-生成砖红色得 Ag2CrO4 沉淀,它与 AgCl 沉淀一起,使溶液略带橙红色即为终点。反应如下:Ag+ + Cl- == AgCl↓ (白色) Ksp = 1、77×10－10,s= (Ksp)1/2=1、3×10－52Ag+ ＋ CrO42-==Ag2CrO4↓( 砖 红 色 ) Ksp = 1 、 12×10 － 12 , s= (1/4Ksp)1/3=7、9×1【实验过程】:1、AgNO3标准溶液得配制(1)配制 100 mL 浓度约为 0、005 mol·mL -1AgNO3溶液用台秤粗略称取 0.085g 硝酸银溶解于 100 mL 蒸馏水中,摇匀后储存于带玻璃塞得棕色试剂瓶中,待标定。(2)标定准确称取 0、07～0.08g NaCl 基准试剂于小烧杯中,用蒸馏水溶解后定量转移至 250mL 容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。移取该溶液 10、00mL 置于锥形瓶中,加入 1 滴 K2CrO4(0、5％)指示剂,在充分摇动下。用 AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。平行测定三份。计算 AgNO3溶液得平均浓度。2、自来水中氯离子得测定(1)用移液管准确移取 100、00 mL 自来水水样置于洁净得锥形瓶中,另取一锥形瓶用蒸馏水做空白试验...