认识常见的硫酸盐1

认识常见的硫酸盐教学目标：1．知道重要硫酸盐的性质及重要用途2．掌握 SO的检验的方法；学会 SO的检验的操作技能。教学的重点：重要硫酸盐的性质及重要用途及 SO的检验的方法教学的难点：SO的检验的方法实验用品：试剂：BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 AgNO3 HCl HNO3 Na2SO3仪器 ：试管 试管架【导入语】刚才老师在黑板上用粉笔写了今日学习的内容---认识常见的硫酸盐，而我手里拿的这粉笔的成分中就有常见的硫酸盐--硫酸钙，今日我们学习一系列的硫酸盐，知道它们的性质和用途，从结构上来看都有 SO42-，下面先学习 SO42-检验一、SO42-检验【活动一 】 学生实验实验编号实验内容实验现象相关的离子方程式得出结论1在 BaCl2溶液中滴加 Na2SO4反应后的液体分成两份，一份加 HCl，另一份加 HNO32在 BaCl2溶液中滴加 Na2CO3反应后的液体分成两份，一份加 HCl，另一份加 HNO33在 AgNO3溶液中滴加 HCl在反应后的液体加 HNO34在 BaCl2溶液中滴加 Na2SO3反应后的液体分成两份，一份加 HCl，另一份加 HNO3【活动二】 小组讨论三位同学设计了下述三个方案，并都认为，假如观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 SO42-方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀溶液白色沉淀方案丙：试液无沉淀溶液白色沉淀试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由。总结：SO42-检验方法 二、几种常见的硫酸盐（一）酸式盐NaHSO4的水溶液显酸性， 电离方程式 NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42-写出 KHSO4的电离方程式 【思考】向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式： 在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式： ___．（二） 正盐1、硫酸钡 BaSO4性质 用途 【思考题】三种盐 A、B、C，它们有 Na+ 、Ca2+、Al3+、SO32-、SO42-、CO32-六种离子组成。检验方法及实验现象如下：(1) 取少量 A 放入试管中，然后加入水，A 不溶解(2) 取少量 B 放入试管中，然后加入 HCl 并加热，产生的气体能使品红褪色(3) 取少量 C 放入试管中，然后加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀，继续加 NaOH 溶液，生制备方法成白色沉淀全部溶解，另取少量 C，加入 BaCl2 生成白色沉淀，继续加HNO3，白色沉淀不溶解根据以上实验现象，可推断盐 A 为 B 为 C 为 2、 硫酸钠 Na2SO4【活动三】小组讨论你能写出几种硫酸钠 Na2SO4的制备方法...