铬及其化合物性质一、 单质:铬1、物理性质 铬就是银白色得金属,难熔(熔点 1800℃),比重为 7、1,与铁差不多。铬就是最硬得金属！ 铬得化学性质很稳定,在常温下,放在空气中或浸在水里,不会生锈。手表得外壳常就是银闪闪得,人们说它就是镀了“克罗米”,共实,“克罗米”就就是铬,就是从路得拉丁文名称 Chromium 音译而来得。一些眼镜得金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等,也都常镀一层铬,不仅美观,而且防锈。所镀得铬层越薄,越就是会紧贴在金属得表面,不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁,所镀得铬层仅有 0、005 毫米厚,但就是,发射了千百发炮弹、子弹以后,铬层依旧还在。五光十色。铬得希腊文原意,便就是“颜色”。金属铬就是雪白银亮得,硫酸铬就是绿色得,铬酸镁就是黄色得,重铬酸钾就是桔红色得,铬酸就是猩红色得,氧化铬就是绿色得(常见得绿色颜料“铬绿”就就是它),铬矾(含水硫酸铬)就是蓝紫色得,铬酸铅就是黄色得(常见得黄色颜科“铬黄”就就是它)2、铬得化学性质不活泼金属,在常温下对氧与湿气都就是稳定得,但与氟反应生成 CrF3。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后,极易溶解于几乎所有得无机酸中,但不溶于硝酸。在高温下,铬与氮起反应并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高得耐腐蚀性,在空气中,即便就是在赤热得状态下,氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。温度高于 600℃时铬与水、氮、碳、硫反应生成相应得 Cr2O3,Cr2N 与 CrN, Cr7C3与 Cr3C2,C r2S3。铬与氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到 1200℃时,氧化薄膜破坏,氧化速度重新加快,到 2000℃时铬在氧中燃烧生成 Cr2O3。铬很容易与稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气。相关化学方程式如下:Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑二、重要化合物1、Cr(III) (1)Cr2O3 就是绿色颜料,俗称“铬绿”,它就是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反应。(同氧化铝)氧化铬得制备:(NH4)2 Cr2O7 晶体受热即可分解出:Cr2O3 N2 H2O (2)Cr3+ 在酸性溶液中比较稳定,需要用强氧化剂方能使其氧化,比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。 (3)CrO2-在碱性条件中就是较强还原剂,如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子CrO2- + H2O2 + OH- === CrO42- + H2O 2、 Cr() 得化合物(1)重铬酸钾:K2Cr2O7 就是一种橙红色晶体,具有强氧化性。①在水溶...
