第 2 课时 化学能与热能(2)——反应热的比较与计算(过题型)题型一 反应热(ΔH)的计算利用键能计算 ΔH 或根据盖斯定律计算、比较 ΔH 是近几年全国卷命题的必考点，特别是将热化学方程式和盖斯定律的计算融合在一起的试题，很好的考查了考生对所学知识的灵活应用和运算能力。正确解答反应热计算的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。[ 典 例 1] (2018· 天 津 高 考 )CO2 与 CH4 经 催 化 重 整 ， 制 得 合 成 气 ： CH4(g) ＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC===OH—HCO(CO)键能/kJ·mol－14137454361 075则该反应的 ΔH＝__________________。[解析] ΔH＝[4×E(C—H)＋2×E(CO)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1 075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1。[答案] ＋120 kJ·mol－1[备考方略] 利用键能计算 ΔH 的方法(1)计算公式ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 (2)计算关键利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。物质(化学键)CO2(C===O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)S8(S—S)Si(Si—Si)每个微粒所含键数24641.5282考法二 利用盖斯定律计算 ΔH 并书写热化学方程式[典例 2] (2018·高考组合题)请回答下列问题：(1)[全国卷Ⅰ，28(2)]已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1则反应 N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的 ΔH＝______kJ·mol－1。(2)[全国卷Ⅱ，27(1)]CH4CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1该催化重整反应的 ΔH＝________kJ·mol－1。(3)[全国卷Ⅲ，28(2)]SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1＝＋48 kJ·mol－13SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2＝－30 kJ·mol－1则反应 4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的 ΔH 为________kJ·mol－1。(4)[北京高考，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551...
